Réglements des Olympiades Internationales de chimie (IChO)

édition 2004


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Épreuve théorique (Annexe C)
Épreuve pratique (Annexe D)

Annexe C: Syllabus de l'Olympiade de Chimie (voté lors de la 36ème IChO)

1. L'atome

1.1. Introduction

1.1.1. Décompte des nucléons
1
1.1.2. Isotopes 1

1.2. L'atome d'hydrogène

1.2.1. Concept des niveaux d'énergies 1
1.2.2. Forme des orbitales s 1
1.2.3. Forme et orientation des orbitales p 1
1.2.4. Forme et orientation des orbitales d 3
1.2.5. Compréhension de l'équation de Schrödinger la plus simple 3
1.2.6. Carré de la fonction d'onde et probabilité 3
1.2.7. Nombres quantiques (n, l, ml) 3

1.3. Radioactivité

1.3.1. Types de radioactivité 1
1.3.2. Décroissance radioactive
1
1.3.3. Réactions nucléaires 2

2. Liaison chimique

2.1. VSEPR - structures moléculaires simples avec

2.1.1. Pas plus de quatre paires d'électrons au sujet d'atome central 1
2.1.2. avec atome central dépassant la règle de l'octet 3

2.2. Delocalisation et résonance

3

2.3. Théorie des orbitales hybrides


2.4. Théorie des orbitales moléculaires

2.4.1. diagramme orbitalaire de H2 3
2.4.2. diagramme orbitalaire de N2 et O2 3
2.4.3. indices de liaisons de O2, O2-, O2+ 3
2.4.4. électrons célibataires et paramagnétisme 3

3. Calculs chimiques

3.1. Ajustement des coefficients stoechiométiques 1
3.2. Calculs stoechiométriques 1
3.3. Relations de la masse et de volume (densité y compris) 1
3.4. Formules empiriques 1
3.5. Le nombre d'Avogadro 1
3.6. Calculs de concentration 1

4. Tendances dans la classification périodique

4.1. Configuration électronique

4.1.1. Principe d'exclusion de Pauli 1
4.1.2. La Règle De Hund 1
4.1.3. Éléments des groupes principaux 1
4.1.4. Éléments des métaux de transition 1
4.1.5. Lanthanides et d'actinides
3

4.2. Electronegativité

1

4.3. Affinité électronique

2

4.4. Première énergie d'ionisation

1

4.5. Rayon atomique

1

4.6. Rayon ionique

1

4.7. Nombre d'oxydation maximal

1

5. Chimie Inorganique

5.1. Introduction

5.1.1. Tendances dans les propriétés physiques des éléments (groupes principaux)
    5.1.1.1. points de fusion 1
    5.1.1.2. points d'ébullition 1
    5.1.1.3. caractère métallique 1
    5.1.1.4. propriétés magnétiques 3
    5.1.1.5. conductivité électrique 2
5.1.2. Nombre d'oxydation 1
5.1.3. Nomenclature
    5.1.3.1. composés du groupe principal 1
    5.1.3.2. composés des métaux de transition 1
    5.1.3.3. complexes métalliques simples 3

5.2. Groupes 1 et 2

5.2.1. Tendance dans la réactivité (éléments lourds plus réactifs) 1
5.2.2. Produits de la réaction avec
    5.2.2.1. l'eau 1
    5.2.2.2. les halogènes 1
    5.2.2.3. l'oxygène 2
5.2.3. Basicité des oxydes 1
5.2.4. Propriétés des hydrures 3
5.2.5. Autres composés, propriétés et états d'oxydation
3

5.3. Groupes 13-18 et hydrogène

5.3.1. Composés moléculaires binaires d'hydrogène
    5.3.1.1. Formules 1
    5.3.1.2. propriétés d'Acide-base de CH4, NH3, H2O, H2S 1
    5.3.1.3. Autres propriétés 3
5.3.2. Groupe 13
    5.3.2.1. l'état d'oxydation du bore et de l'aluminium dans leurs oxydes et chlorures est +III 1
    5.3.2.2. Les propriétés acido-basiques de l'oxyde/hydroxyde d'aluminium 2
    5.3.2.3. Réaction de l'oxyde de bore(III) avec de l'eau 3
    5.3.2.4. Réaction du chlorure de bore(III) avec de l'eau 3
    5.3.2.5. Autres composés, propriétés et états d'oxydation 3
5.3.3. Groupe 14
    5.3.3.1. L'état d'oxydation du silicium dans son chlorure et son oxyde est +IV 1
    5.3.3.2. De les états d'oxydation +II et +IV de l'étain, du carbone et du plomb, les propriétés d'acido-basisques et rédox des oxydes et chlorures 2
    5.3.3.3. Autres composés, propriétés et états d'oxydation 3
5.3.4. Groupe 15
    5.3.4.1. Oxyde et chlorure de Phosphore(+V) et leur réaction avec l'eau 2
    5.3.4.2. Oxyde et chlorure de Phosphore(+III) et leur réaction avec l'eau 2
    5.3.4.3. Oxydes d'azote
        a. une réaction pour former NO2 à partir de NO 1
        b. dimérisation de NO2 1
        c. réaction de NO2 avec l'eau 1
    5.3.4.4. Propriétés rédox de
        a. HNO3 et nitrates 1
        b. HNO2 et NH2NH2 3
    5.3.4.5. Bi(+V) et Bi(+III) 3
    5.3.4.6. Autres composés, propriétés et états d'oxydation 3
5.3.5. Groupe 16
    5.3.5.1. Les états d'oxydation +IV et +VI du soufre, réaction des oxydes avec l'eau, propriétés des acides 1
    5.3.5.2. Réaction d'anion thiosulfate avec I2 3
    5.3.5.3. Autres composés propriétés et états d'oxydation 3
5.3.6. Groupe 17 (Halogènes)
    5.3.6.1. La réactivité et la pouvoir oxydant diminue de F2 à I2 1
    5.3.6.2. Propriétés acido-basique des halogénures d'hydrogène 1
    5.3.6.3. Le nombre d'oxydation du fluor dans ses composés est ­1 1
    5.3.6.4. Les états d'oxydation -I, +I, +III, +V et +VII du chlore 1
    5.3.6.5. Oxoanions mononucléaires de chlore 2
    5.3.6.6. Réactions des halogènes avec l'eau 3
    5.3.6.7. Réaction de Cl2O et Cl2O7 avec l'eau 3
    5.3.6.8. Autres composés, propriétés et états d'oxydation 3
5.3.7. Groupe 18 3

5.4. Éléments de transition

5.4.1. États d'oxydation de métaux de transition communs :
Cr(+II), Cr(+III), Mn(+II), Mn(+IV), Mn(+VII), Ag(+I), Fe(+II), Fe(+III), Co(+II), Zn(+II), Hg(+I), Hg(+II), Cu(+I), Cu(+II), Ni(+II)
1
5.4.2. Les couleurs des ions énumérés ci-dessus en solution 2
5.4.3. L'insolubilité de Ag, Hg et Cu dans HCl 2
5.4.4. M2+ provenant de la dissolution des autres métaux dans HCl 2
5.4.5. Cr(OH)3 et Zn(OH)2 sont amphotères et les autres oxydes/hydroxydes (+II) des métaux énumérés ci-dessus sont des bases 2
5.4.6. MnO4- et le Cr2O72- sont des oxydants forts en solution acide 1
5.4.7. la dépendance en pH des produits de l'oxydant MnO4- 2
5.4.8. Interconversion entre CrO42- et Cr2O72- 3
5.4.9. Autres composés, propriétés et états d'oxydation 3

5.5. Lanthanides et actinides

3

5.6. Chimie de coordination (stéréochimie incluse)

5.6.1. Définition du nombre de coordination 1
5.6.2. Écriture des équations de réactions de complexation, toutes les formules étant connues 1
5.6.3. Formules des ions complexes communs
    5.6.3.1. Ag(NH3)2+ 1
    5.6.3.2. Ag(S2O3)22- 3
    5.6.3.3. FeSCN2+ 3
    5.6.3.4. Cu(NH3)42+ 1
    5.6.3.5. Autres ions complexes 3
5.6.4. (6.5) Théorie de champ de Ligands (termes eg et t2g, haut et bas spin) 3
5.6.5. Stéréochimie
    5.6.5.1. (6.7) cis et trans 3
    5.6.5.2. énantiomères 3

5.7. Processus industriels

5.7.1. Préparation de H2SO4 1
5.7.2. Préparation de NH3 1
5.7.3. Préparation de Na2CO3 2
5.7.4. Préparation du Cl2 et NaOH 2
5.7.5. Préparation de HNO3 2

6. Chimie physique

6.1. Gaz

6.1.1. Loi des gaz parfaits 1
6.1.2. loi des gaz de van der Waal's 3
6.1.3. définition de la pression partielle 2
6.1.4. Loi De Dalton 3

6.2. Thermodynamique

6.2.1. Première Loi
    6.2.1.1. Notion de système et d'environnement 2
    6.2.1.2. Énergie, chaleur et travail 2
6.2.2. Enthalpie
    6.2.2.1. Lien entre l'énergie interne et l'enthalpie 3
    6.2.2.2. Définition de la capacité calorifique 3
    6.2.2.3. Différence entre Cp et Cv (gaz parfait uniquement) 3
    6.2.2.4. L'enthalpie est une fonction d'état (loi de Hess) 2
    6.2.2.5. Cycle de Born-Haber pour les composés ioniques 3
    6.2.2.6. Utilisation des enthalpies standard de formation 2
    6.2.2.7. Enthalpies de dissolution et de solvatation 3
    6.2.2.8. Enthalpies de liaison (définition et utilisation) 2
6.2.3. Deuxième loi (entropie et énergie libre)
    6.2.3.1. Définition de l'entropie (q/dT) 3
    6.2.3.2. Entropie et désordre 2
    6.2.3.4. Définition de l'enthalpie libre (DrG = DrH - T DrS) 3
    6.2.3.3. Définition de l'entropie (S = k ln W) 3
    6.2.3.5. Utilisation de DrG pour prévoir l'évolution spontanée 3
    6.2.3.6. Lien entre DrG0 et la constante d'équilibre K 3

6.3. Équilibre

6.3.1. Acide-base
    6.3.1.1. Définitions d'Arrhenius des acides et des bases 1
    6.3.1.2. Définitions de Brønsted-Lowry 1
    6.3.1.3. Acides et bases conjugués 1
    6.3.1.4. définition du pH 1
    6.3.1.5. Définition de Ke 1
    6.3.1.6. Ka comme mesure de la force d'acides et de bases 1
    6.3.1.7. Acidité ou basicité des ions 1
    6.3.1.8. Calcul du pH du pKa (acide faible) 1
    6.3.1.9. Calcul du pH d'une solution tampon simple 2
6.3.2. Phase gaseuse
    6.3.2.1. Constante d'équilibre en termes de pressions partielles 3
    6.3.2.2. Relation entre Kp et Kc 3
6.3.3. Solubilité
    6.3.3.1. Définition de la constante (produit) de solubilité (Ks) 2
    6.3.3.2. Calcul de la solubilité dans l'eau à partir de Ks 2
6.3.4. Complexométrie
    6.3.4.1. Constante de formation (définition) 3
    6.3.4.2. Problèmes impliquant des équilibres complexométriques 3
    6.3.4.3. Acides et bases de Lewis 3
    6.3.4.4. Acides et bases durs et mous de Lewis 3
6.3.5. Phases
    6.3.5.1. dépendance en température de la pression de vapeur 3
    6.3.5.2. Équation de Clausius-Clapeyron 3
    6.3.5.3. Diagrammes de phase de composés simples
        a. point triple 3
        b. point critique 3
    6.3.5.4. équilibres liquide-vapeur
        a. systèmes idéaux et non-ideaux 3
        b. diagramme 3
        c. utilisation pour la distillation fractionnée 3
    6.3.5.5.Loi de Henry 3
    6.3.5.6. Loi De Raoult 3
    6.3.5.7. Écart à la loi de Raoult 3
    6.3.5.8. Élévation de la température d'ébullition 3
    6.3.5.9. Abaissement cryoscopique 3
    6.3.5.10. Pression osmotique 3
    6.3.5.11. Coefficient de partition 3
    6.3.5.12. Extraction par solvants 3
6.3.6. Espèces multiples
    6.3.6.1. Calcul du pH pour les acides multiprotiques 3
    6.3.6.2. Calcul du pH pour les mélanges d'acides faibles 3

6.4. Électrochimie

6.4.1. Force électromotrice (définition) 1
6.4.2. Électrodes de première espèce 1
6.4.3. Potentiel standard d'électrode 1
6.4.4. Équation de Nernst 3
6.4.5. Électrodes de deuxième espèce 3
6.4.6. Relation entre DrG et la force électromotrice 3

7. Cinétique chimique (réactions homogènes)

7.1. Introduction

7.1.1. Facteurs affectant la vitesse de réaction 1
7.1.2. Coordonnées de réaction et concept d'état de transition 1

7.2. Loi de vitesse

7.2.1. Loi de vitesse différentielle 2
7.2.2. Notion d'ordre de réaction 2
7.2.3. Définition de la constante de vitesse 2
7.2.4. Réactions d'ordre 1
    7.2.4.1. Évolution temporelle de la concentration 3
    7.2.4.2. Concept de demi-vie 3
    7.2.4.3. Relation entre la demi-vie et la constante de vitesse 3
    7.2.4.4. Calcul de la constante de vitesse d'ordre 1 à partir de :
        a. une loi de vitesse différentielle 3
        b. loi de vitesse intégrée 3
    7.2.4.5. Constante de vitesse pour des réactions d'ordre 2 et 3 3

7.3. Mécanismes de réaction

7.3.1. Concept de molecularité 3
7.3.2. Étape cinétiquement déterminante 3
7.3.3. Concepts de base de la théorie des collisions 3
7.3.4. Opposition entre réactions parallèles et consécutives 3
7.3.5. La loi d'Arrhenius
    7.3.5.1. Définition de l'énergie d'activation 3
    7.3.5.2. Calcul de l'énergie d'activation 3

8. Spectroscopie

8.1. UV/visible

8.1.1. Identification de composés aromatiques 3
8.1.2. Identification de chromophores 3
8.1.3. Colorants: couleur et structure 3
8.1.4. Loi de Beer 3

8.2. Infrarouge

8.2.1. Interprétation à l'aide d'une table 3
8.2.2. Identification des liaisons hydrogène 3

8.3. Rayon X

8.3.1. La Loi De Bragg 3
8.3.2. Notion de
    8.3.2.1. nombre de coordination 3
    8.3.2.2. maille unitaire 3
8.3.3. Structures cristallographiques
    8.3.3.1. NaCl 3
    8.3.3.2. CsCl 3
    8.3.3.3. métaux 3

8.4. RMN

8.4.1. Concepts Généraux
    8.4.1.1. déplacement chimique 3
    8.4.1.2. Couplage spin-spin et constantes de couplage 3
    8.4.1.3. intégration 3
8.4.2. Interprétation d'un spectre 1H simple (comme l'éthanol) 3
8.4.3. Identification de benzène o- et p-disubstitué 3
8.4.4. Interprétation de spectres simples de 13C (1H découplé) et d'autre noyaux de spin 1/2 3

8.5. Spectrométrie de masse

8.5.1. Identification d'ions moléculaires 3
8.5.2. Identification des fragments à l'aide d'une table 3
8.5.3. Identification de distributions isotopiques 3

9. Chimie Organique

9.1. Introduction

9.1.1. (3.1.1) Nomenclature des alcanes (IUPAC) 1
9.1.2. Tendance des températures d'ébullition de
    9.1.2.1. (3.1.3) effet de la structure pour les alcanes 1
    9.1.2.2. (3.7.1) Différences entre alcools et éthers dues à la hydrogène-liaison 1
9.1.3. (3.3.1. 3.4.1) Géométrie des carbones simplement, doublement et triplement liés 1
9.1.4. Identification des groupes fonctionnels communs 1
9.1.5. Isomérie des alcènes
    9.1.5.1. cis-trans 1
    9.1.5.2. E/Z 3
9.1.6. Énantiomères
    9.1.6.1. Activité optique 2
    9.1.6.2. Nomenclature R et S (Règles CIP) 3

9.2. Réactivité

9.2.1. Alcanes
    9.2.1.1. réaction avec des halogènes
        a. produits 1
        b. mécanisme radicalaire (initiation, terminaison) 2
    9.2.1.2. Cycloalcanes
        a. nomenclature 2
        b. contrainte de cycle 3
        c. conformations chaise/bateau du cyclohexane 3
9.2.2. Alcènes
    9.2.2.1. Produits de la réaction avec Br2, HBr et H2O/H+ 1
    9.2.2.2. La règle de Markovnikov 2
    9.2.2.3. Mécanisme impliquant des intermédiaires carbocations 3
    9.2.2.4. Stabilité relative des carbocations 3
    9.2.2.5. additions 1,4 sur les diènes 3
9.2.3. Alcynes
    9.2.3.1. acidité comparée à celle des alcènes 3
    9.2.3.2. Différences avec les propriétés chimiques des alcènes 3
9.2.4. Benzène
    9.2.4.1. formule 1
    9.2.4.2. stabilisation par résonance 1
    9.2.4.3. substitution électrophile aromatique (nitration. halogénation)
        a. effet du premier substituant sur la régiosélectivité 3
        b. effet du premier substituant sur la réactivité 3
        c. explication des effets de substituant 3
9.2.5. Composés halogènés
    9.2.5.1. Nomenclature des composés monofonctionels 1
    9.2.5.2. Réactions de substitution
        a. donnant des alcools 3
        b. au cours de laquelle l'halogène est échangé 3
        c. réactivité
            i. primaire par rapport à secondaire et à tertiaire 3
            ii. aliphatique par rapport à aromatique 3
        d. mécanismes SN1 et SN2 3
    9.2.5.3. Réactions d'élimination 2
    9.2.5.4. Concurrence entre élimination et substitution 2
9.2.6. Alcools
     9.2.6.1. Nomenclature des composés monofonctionels 1
     9.2.6.2. Comparaison des acidités relatives des alcools et des phénols 2
     9.2.6.3. Déshydratation en alcènes 2
     9.2.6.4. Esters d'acides inorganiques 2
     9.2.6.5. Réactions d'oxydation 1
9.2.7. Aldéhydes et cétones
     9.2.7.1. Nomenclature des composés monofonctionels 1
     9.2.7.2. Oxydation des aldéhydes 1
     9.2.7.3. Reduction en alcools (LiAlH4, NaBH4) 3
     9.2.7.4. Tautomérie céto-énolique 3
     9.2.7.5. Additions nucléophiles de
             a. HCN 3
             b. RNH2 (R = alkyl, HO, NH2) 3
             c. des anions énolates (aldolisation) 3
             d. des alcools pour former des acétals ou cétals 3
             e. des réactifs de Grignard (organomagnésiens mixtes) 3
9.2.8. Acides carboxyliques et dérivés
     9.2.8.1. Nomenclature des acides carboxyliques et de leurs dérivés (esters, halogénures d'acides, amides) 2
     9.2.8.2. Acidité liée aux effets inductifs 3
     9.2.8.3. Préparation d'acides carboxyliques par hydrolyse de:
             a. esters (saponification comprise) 1
             b. amides 2
             c. nitriles 3
     9.2.8.4.Réactions des acides carboxyliques
             a. avec des alcools pour former des esters 1
             b. pour former des chlorures d'acides 3
             c. pour former des anhydrides 3
     9.2.8.5. Réaction des chlorures d'acides pour former des amides 3
     9.2.8.6. Mécasnisme d'esterification 3
     9.2.8.7. Acides multifunctionels (hydroxyacides, cetoacides) 3
     9.2.8.8. Acides polycarboxyliques 3
9.2.9. Amines
     9.2.9.1. Nomenclature
             a. simple amines 1
             b. identification des amines primaires, secondaires et tertiaires 1
     9.2.9.2. Basicité
             a. comme une propriété des amines 1
             b. Comparaison de la basicité des amines aliphatiques et aromatiques 3
             c. Comparaison de la basicité des amines et des amides 3
             d. Préparation des amines
                     i. à partir d'halogénures 3
                     ii. à partir de composés aromatiques nitro 3
                     iii. à partir d'amides (par hydrolyse) 3
     9.2.9.3. Diazotation
             a. d'amines aliphatiques 3
             b d'amines aromatiques 3

10. Polymères

10.1. Synthétiques

10.1.1. Obtenus par polyaddition
     10.1.1.1. polystyrène 2
     10.1.1.2. polyéthène 1
     10.1.1.3. mécanisme de formation en chaîne 2
10.1.2.Obtenus par polycondensation
     10.1.2.1. polyesters 2
     10.1.2.2. polyamides 2
10.1.3. Silicones 3
10.1.4. Concept de réticulation et ses conséquences sur les propriétés 3

10.2. Naturels

10.2.1. Silicates 3
10.2.2. Caoutchouc 3

11. Biochimie

11.1. Hydrates de carbone

11.1.1. Glucose et fructose
     11.1.1.1. Formules développées 1
     11.1.1.2. Projections de Fischer 2
     11.1.1.3. Formules de Haworth 3
11.1.2. Differénce entre l'amidon et la cellulose 2
11.1.3. Différence entre les a- and b-D-glucose 2

11.2. Corps gras

11.2.1. Structure des corps gras en relation avec leurs propriétés 2
11.2.2. Formule du glycerol 1

11.3. Composés azotés d'intérêt biologique

11.3.1. Acides aminés
     11.3.1.1. Structure ionique 1
     11.3.1.2. Point isoélectrique 3
     11.3.1.3. 20 acides aminés (table avec structures fournie) 2
     11.3.1.4. Séparation par électrophorèse 3
     11.3.1.5. La liaison peptidique 1
11.3.2. Protéines
     11.3.2.1. Structure primaire 1
     11.3.2.2. ­Ponts S-S 3
     11.3.2.3. Analyse des séquences 3
     11.3.2.4. Structure secondaire 3
     11.3.2.5. Details de la structure en hélice 3
     11.3.2.6. Structure tertiaire 3
     11.3.2.7. Dénaturation (variation de pH, temperature, métaux, éthanol) 2
11.3.3. Synthèse d'acides nucléiques et de protéines
     11.3.3.1. Pyrimidine et purine 3
     11.3.3.2. Nucléosides and nucléotides 3
     11.3.3.3. Formules des bases dérivées de la pyrimidine et de la purine 3
     11.3.3.4. Différence entre le ribose et le 2-deoxyribose 3
     11.3.3.5. Combinaison des bases CG et AT (par liaison hydrogène) 3
     11.3.3.6. Différence entre ADN et ARN 3
     11.3.3.7. Différence entre ARNm et ARNt 3

11.4. Enzymes

11.4.1. Propriétés générales, centres actifs 3
11.4.2. Nomenclature, cinétique, coenzymes, rôle de l'ATP 3

12. Chimie analytique

12.1. Titrations

12.1.1. Acido-basiques 3
     12.1.1.1. Courbe de titration; pH (acides forts et faibles) 2
     12.1.1.2. Choix des indicateurs pour l'acidimétrie 2
12.1.2. Titration rédox 3

12.2. Analyse qualitative

12.2.1. Ions (Inorganiques)
     12.2.1.1. Identification de Ag+, Ba2+, Cl-, SO42- 2
     12.2.1.2. Identification des autres anions et cations 3
12.2.2. Groupes fonctionels organiques
     12.2.2.1. réactif de Lucas (alcools I, II, III) 3
     12.2.2.2. Test iodoform 3
     12.2.2.3. Identification des amines primaires, secondaires, tertiaires et quarternaires au laboratoire 
3

12.3. Méthodes chromatographiques de séparation

3

Annexe D: Syllabus pour la partie expérimentale de la compétition

1. Synthèse de composés inorganiques et organiques

1.1 chauffage avec des bruleurs et plaques chauffantes 1
1.2 chauffage des liquides 1
1.3 gestion des substances et matériaux inflammables 1
1.4 pesées (balance analytique) 1
1.5 mesures de volumes de liquides (éprouvette graduée, pipette, burette) : 1
1.6 préparation de solutions à partir d'un solide et d'un solvant 1
1.7 mélange et dilution de solutions 1
1.8 mélange et agitation des liquides 1
1.9 utilisation de l'agitateur magnétique 2
1.10 utilisation de l'entonnoir 1
1.11 synthèses dans des récipients à fond plat - principes généraux 1
1.12 synthèses dans des récipients à fond rond - principes généraux 1
1.13 synthèses en système fermé - principes généraux 1
1.14 utilisation d'un montage de microchimie pour la synthèse 3
1.15 montage pour le chauffage à reflux d'un mélange réactionnel 2
1.16 montage pour la distillation de liquides à la pression atmosphérique 2
1.17 montage pour la distillation de liquides sous pression réduite 3
1.18 montage pour l'entrainement à la vapeur 3
1.19 filtration sur papier filtre plat 1
1.20 filtration sur papier filtre plié 1
1.21 gestion d'une pompe à vide 1
1.22 filtration sur Büchner 1
1.23 aspiration à travers un fritté 1
1.24 lavage de précipités par décantation 1
1.25 lavage de précipités sur un filtre 2
1.26 séchage de précipités sur un filtre par des solvants appropriés 2
1.27 recristallisation de substances à partir de solutions aqueuses 1
1.28 recristallisation de substances à partir de solvants organiques connus 2
1.29 choix d'un solvant approprié pour la recristallisation d'une substance 3
1.30 séchage de substances dans une boîte de séchage 2
1.31 séchage de substances dans un dessicateur 2
1.32 connexion et utilisation d'une flasque de lavage des gaz 2
1.33 extraction avec un solvant non miscible 1

2. Identification de composés inorganiques et organiques - principes généraux

2.1 réactions en tubes à essais 1
2.2 techniques de réactions effectuées dans une boite de Petri et sur un filtre en papier 1
2.3 réactions générales de quelques cations et anions spécifiées par l'organisateur 2
2.4 réactions sélectives de quelques cations et anions spécifiées par l'organisateur 2
2.5 réactions spécifiques de quelques cations et anions spécifiées par l'organisateur 3
2.6 identification d'élements par coloration de flamme (utilisation d'un fil de platine ou de MgO verre de cobalt) 2
2.7 utilisation d'un spectroscope à main ou d'un spectroscope Bunsen 3
2.8 détermination de température de fusion avec un banc Kofler ou un appareil du même type 3
2.9 déterminations qualitatives de groupes fonctionels de base spécifiées par l'organisateur 2
2.10 exploitation de quelques réactions d'identification spécifiques à des composés organiques (spécifiées par l'organisateur) 3


3. Déterminations de quelques composés inorganiques et organiques - principes généraux

3.1 déterminations quantitatives utilisant des réactions de précipitation 2
3.2 allumage d'un précipité dans un creuset 1
3.3 déterminations volumétriques quantitatives 1
3.4 règles de titration 1
3.5 utilisation de la poire à pipetter 1
3.6 préparation de solutions standard 2
3.7 déterminations alcalimétriques et acidimétriques 2
3.8 changement de couleur d'indicateurs pour les déterminations alcalimétriques et acidimétriques 2
3.9 déterminations directes et indirectes (dosage en retour) 3
3.10 déterminations manganimétriques 3
3.11 déterminations iodométriques 3
3.12 autres types de déterminations basées sur des réactions rédox 3
3.13 déterminations complexometriques 3
3.14 changement de couleur pour les déterminations complexometriques 3
3.15 déterminations volumétriques basées sur des réactions de précipitation 3
3.16 titrations thermométriques 3


4. Mesures ou procédures spéciales

4.1 utilisation d'un pH-mètre 2
4.2 chromatographie sur couches minces (CCM) 3
4.3 chromatographie sur colonne 3
4.4 separation sur une colonne échangeuse d'ions 3
4.5 mesures d'absorbance UV-visible à l'aide d'un spectrophotomètre 3
4.6 mesures de conductivité 3


5. Évaluation des résultats

5.1 Estimation des erreurs expérimentales (chiffres significatifs, échelles graphiques) 1

6. Si l'organiseur souhaite employer une technique qui ne figure pas dans le syllabus ci-dessus, cette technique se voit directement attribuer le niveau 3.